Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Sf6 название веществаФторид серы(VI) - это... Что такое Фторид серы(VI)?Гексафторид серы (также элегаз или шестифтористая сера, SF6) — неорганическое вещество, при нормальных условиях тяжёлый газ, в 5 раз тяжелее воздуха. Соединение было впервые получено и описано в 1900 году Анри Муассаном в ходе работ по изучению химии фтора. Методы полученияВозможно получать гексафторид серы из простых веществ: Также гексафторид серы образуется при разложении сложных фторидов серы: Физико-химические свойстваПрактически бесцветный газ, обладающий высоким (89 кВ/см) пробивным напряжением. Электрическая прочность элегаза зависит от давления, она в 2-4 раза выше, чем у воздуха. В нем содержится 21,95 % серы и 78,05 % фтора. При нормальном давлении элегаз может находиться в любом из трёх агрегатных состояний при температуре до минус 50,8 °С. Плохо растворим в воде (1 объём SF6 в 200 объёмах воды), этиловом спирте и диэтиловом эфире[1], хорошо растворим в нитрометане[2]. Плотность элегаза при T=273 K и давлении р=0,1 МПа составляет 6,56 кг/м³. Относительная диэлектрическая проницаемость — 1,0021. Полное число степеней свободы молекулы элегаза равно 21, из них три степени свободы — в поступательном движении, три — во вращательном, а остальные — в колебательном. Диаметр молекулы равен 5,33 Å. Термодинамические величиныХимические свойстваГексафторид серы — достаточно инертное соединение, не реагирует с водой, вероятно из-за кинетических факторов, так как свободная энергия Гиббса реакции существенно отрицательна. Не реагирует также с растворами HCl и NaOH[3], однако при действии восстановителей могут протекать некоторые реакции. Взаимодействие с металлическим натрием проходит только при нагревании, однако уже при 64 °C взаимодействует с раствором натрия в аммиаке. С водородом и кислородом гексафторид не реагирует. Однако, при сильном нагревании (до 400 °C) SF6 взаимодействует с сероводородом, а при 30 °C — с иодоводородом: При повышенном давлении и температуре около 500 °C SF6 окисляет PF3 до PF5: Применение
Применение в электротехникеНазвание «элегаз» шестифтористая сера получила от сокращения «электрический газ». Уникальные свойства элегаза были открыты в СССР, его применение также началось в Советском Союзе. В 30-х годах известный учёный Б. М. Гохберг в ЛФТИ исследовал электрические свойства ряда газов и обратил внимание на некоторые свойства шестифтористой серы SF6 (элегаза)[6]. Электрическая прочность при атмосферном давлении и зазоре 1 см составляет Е=89 кВ/см. Характерным является очень большой коэффициент теплового расширения и высокая плотность. Это важно для энергетических установок, в которых проводится охлаждение каких-либо частей устройства, так как при большом коэффициенте теплового расширения легко образуется конвективный поток, уносящий тепло[7]. В центре молекулы элегаза расположен атом серы, а на равном расстоянии от него в вершинах правильного октаэдра располагаются шесть атомов фтора. Это определяет высокую эффективность захвата электронов молекулами, их относительно большую длину свободного пробега и слабую реакционную способность. Поэтому элегаз обладает высокой электрической прочностью. Элегаз безвреден в смеси с воздухом. Однако вследствие нарушения технологии производства элегаза или его разложения в аппарате под действием электрических разрядов (дугового, коронного, частичных), в элегазе могут возникать чрезвычайно активные в химическом отношении и вредные для человека примеси, а также различные твёрдые соединения, оседающие на стенах конструкции. Интенсивность образования таких примесей зависит от наличия в элегазе примесей кислорода и особенно паров воды. Некоторое количество элегаза в электротехнической аппаратуре также разлагается в процессе нормальной работы. Например, коммутация тока 31,5 кА в выключателе 110 кВ приводит к разложению 5-7 см³ элегаза на 1 кДж выделяемой в дуге энергии. Стоимость элегаза довольно высока, однако он нашёл достаточно широкое применение в технике, особенно в высоковольтной электротехнике. Он прежде всего используется как диэлектрик, то есть в качестве основной изоляции для комплектных распределительных устройств, высоковольтных измерительных трансформаторов тока и напряжения и др.[8] Также элегаз используется как среда дугогашения в высоковольтных выключателях[9]. Основные преимущества элегаза перед его основным «конкурентом», трансформаторным маслом, это:
Регламентирующие стандартыIEC
EN
Вредное воздействиеОсновной источник: [10]По степени воздействия на организм человека относится к малоопасным веществам (4-й класс согласно ГОСТ 12.1.007-76). Потенциал разрушения озонового слоя ODP = 0 Потенциал глобального потепления GWP = 24 900 (регламентируется Киотским протоколом). Интересные факты
ПримечанияЛитература
См. такжеdic.academic.ru Гексафторид серы: что это такое?В последнее время вырос интерес к такому химическому веществу, как гексафторид серы. Этому способствовали развлекательные передачи на телевидении, среди которых наиболее известны «Хорошие шутки» и «Разрушители мифов». Особенно заинтересовал многих тот факт, что с помощью этого вещества можно менять тембр голоса – он становится очень низким. Люди решили, что это прекрасная идея для вечеринок, конкурсов и прочего досуга. Если есть спрос, будут и предложения: в интернете нетрудно найти объявления о продаже гексафторида серы. Но, прежде чем кидаться покупать это вещество, нелишним будет разобраться, что оно собой представляет и насколько безопасно для человека.
Но развлекательное телевидение расширило область применения этого вещества и популяризировало его. Причиной этому послужила его способность изменять человеческий голос: если вдохнуть гексафторид серы, голос станет чудовищно,
Если вы захотите приобрести гексафторид серы, цена не должна быть для вас определяющей. Никто не спорит, что и это немаловажно, но здоровье дороже. Поэтому приобретая элегаз, поинтересуйтесь у продавца, «чистый» ли это гексафторид, не содержит ли каких-либо других добавок. Это обезопасит вас и ваших гостей, которых вы соберётесь развлекать элегазом, от неожиданных и неприятных сюрпризов. fb.ru Фторид серы (VI)Гексафторид серы также элегаз или шестифтористая сера, SF6 — неорганическое вещество, при нормальных условиях тяжёлый газ, в 5 раз тяжелее воздуха Соединение было впервые получено и описано в 1900 году Анри Муассаном в ходе работ по изучению химии фтораСодержание
Методы полученияправитьВозможно получать гексафторид серы из простых веществ: S + 3 F 2 → S F 6 \rightarrow SF_Также гексафторид серы образуется при разложении сложных фторидов серы: S 2 F 10 → S F 6 + S F 4 F_\rightarrow SF_+SF_Физико-химические свойстваправитьПрактически бесцветный газ, обладающий высоким пробивным напряжением 89 кВ/см Электрическая прочность элегаза зависит от давления, она в 2—4 раза выше, чем у воздуха В нём содержится 21,95 % серы и 78,05 % фтора При нормальном давлении элегаз может находиться в любом из трёх агрегатных состояний при температуре до минус 50,8 °Систочник не указан 469 дней прояснить Плохо растворим в воде 1 объём SF6 в 200 объёмах воды, этиловом спирте и диэтиловом эфире2, хорошо растворим в нитрометане Плотность элегаза при T=273 K и давлении р=0,1 МПа составляет 6,56 кг/м³ Относительная диэлектрическая проницаемость — 1,0021 Полное число степеней свободы молекулы элегаза равно 21, из них три степени свободы — в поступательном движении, три — во вращательном, а остальные — в колебательном Диаметр молекулы равен 5,33 Å Термодинамические величиныправить
Химические свойстваправитьГексафторид серы — достаточно инертное соединение, не реагирует с водой, вероятно, из-за кинетических факторов Не реагирует также с растворами HCl и NaOh5, однако при действии восстановителей могут протекать некоторые реакции Взаимодействие с металлическим натрием проходит только при нагревании, однако уже при 64 °C взаимодействует с раствором натрия в аммиаке S F 6 + 8 N a → N a 2 S + 6 N a F +8Na\rightarrow Na_S+6NaFС водородом и кислородом гексафторид не реагирует Однако, при сильном нагревании до 400 °C SF6 взаимодействует с сероводородом, а при 30 °C — с иодоводородом: 2 S F 6 + 6 H 2 S → S 8 + 12 H F +6H_S\rightarrow S_+12HF S F 6 + 8 H I → 6 H F + H 2 S + 4 I 2 +8HI\rightarrow 6HF+H_S+4I_При повышенном давлении и температуре около 500 °C SF6 окисляет PF3 до PF5: S F 6 + P F 3 → P F 5 + S F 4 +PF_\rightarrow PF_+SF_Применениеправить
При вдыхании наблюдается эффект пониженной тональности голоса, противоположный действию гелия6 Применение в электротехникеправитьНазвание «элегаз» шестифтористая сера получила от сокращения «электрический газ» Уникальные свойства элегаза были открыты в СССР, его применение также началось в Советском Союзе В 30-х годах известный учёный Б М Гохберг в ЛФТИ исследовал электрические свойства ряда газов и обратил внимание на некоторые свойства шестифтористой серы SF6 элегаза7 Потребность в элегазе появилась в стране в начале 1980-х годов и была связана с разработкой и освоением электрооборудования для передач постоянного тока сверхвысокого напряжения Его промышленное производство в РФ было освоено в 1998 году на Кирово-Чепецком химическом комбинате8 Электрическая прочность при атмосферном давлении и зазоре 1 см составляет 89 кВ/см Характерным является очень большой коэффициент теплового расширения и высокая плотность Это важно для энергетических установок, в которых проводится охлаждение каких-либо частей устройства, так как при большом коэффициенте теплового расширения легко образуется конвективный поток, уносящий тепло9 В центре молекулы элегаза расположен атом серы, а на равном расстоянии от него в вершинах правильного октаэдра располагаются шесть атомов фтора Это определяет высокую эффективность захвата электронов молекулами, их относительно большую длину свободного пробега и слабую реакционную способность Поэтому элегаз обладает высокой электрической прочностью Элегаз безвреден в смеси с воздухом Однако вследствие нарушения технологии производства элегаза или его разложения в аппарате под действием электрических разрядов дугового, коронного, частичных, в элегазе могут возникать чрезвычайно активные в химическом отношении и вредные для человека примеси, а также различные твёрдые соединения, оседающие на стенах конструкции Интенсивность образования таких примесей зависит от наличия в элегазе примесей кислорода и особенно паров воды Некоторое количество элегаза в электротехнической аппаратуре также разлагается в процессе нормальной работы Например, коммутация тока 31,5 кА в выключателе 110 кВ приводит к разложению 5—7 см³ элегаза на 1 кДж выделяемой в дуге энергии Стоимость элегаза довольно высока, однако он нашёл достаточно широкое применение в технике, особенно в высоковольтной электротехнике Он прежде всего используется как диэлектрик, то есть в качестве основной изоляции для комплектных распределительных устройств, высоковольтных измерительных трансформаторов тока и напряжения и др10 Также элегаз используется как среда дугогашения в высоковольтных выключателях11 Основные преимущества элегаза перед его основным «конкурентом», трансформаторным маслом, это:
Регламентирующие стандартыправитьIEC
EN
Вредное воздействиеправитьОсновной источник: 12По степени воздействия на организм человека относится к малоопасным веществам 4-й класс согласно ГОСТ 121007-76 Имеется возможность отравления продуктами распада элегаза низшими фторидами, образующимися, например, при работе дугогасительных камер в высоковольтных выключателях Потенциал разрушения озонового слоя ODP = 0 Потенциал глобального потепления GWP = 24 900 регламентируется Киотским протоколом Интересные фактыправить
Примечанияправить
Литератураправить
См такжеправить
Фторид серы (VI) Информация оФторид серы (VI)Фторид серы (VI)Фторид серы (VI) Информация Видео Фторид серы (VI) Просмотр темы.Фторид серы (VI) что, Фторид серы (VI) кто, Фторид серы (VI) объяснение There are excerpts from wikipedia on this article and video www.turkaramamotoru.com
ru.webqc.org Словарь названий и формул неорганических веществСЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов. ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. Азот – N2. Бром – Br2. Водород – h3. Йод – I2. Кислород – O2. Озон - O3. Сера кристаллическая - S8. Фосфор белый - P4. Фтор – F2. Хлор – Cl2. ОКСИДЫ. Оксид лития – Li2O. Оксид калия – K2O. Оксид натрия – Na2O. Оксид магния –Mg2O. Оксид кальция -CaO. Оксид бария - BaO. Оксид цинка – ZnO. Оксид меди(I) – Cu2O. Оксид меди(II) – CuO. Оксид железа(II) - FeO. Оксид железа(III) – Fe2O3. Оксид алюминия –Al2O3. Оксид марганца(IV) – MnO2. Оксид марганца(VII) –Mn2O7. Оксид хрома(II) -CrO. Оксид хрома(III) – Cr2O3. Оксид хрома(VI) –CrO3. Оксид азота(I) – N2O. Оксид азота(II) - NO. Оксид азота(III) – N2O3. Оксид азота(IV) – NO2. Оксид азота(V) –N2O5. Оксид углерода(II) - CO. Оксид углерода(IV) – CO2. Оксид кремния(IV) – SiO2. Оксид серы(IV) – SO2. Оксид серы(VI) – SO3. Оксид фосфора(III) – P2O3. Оксид фосфора(V) – P2O5. Оксид хлора(I) – Cl2O. Оксид хлора(III) – Cl2O3. Оксид хлора(V) – Cl2O5. Оксид хлора(VII) – Cl2O7. Оксид ксенона(VIII) - XeO4ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ. Аммиак – Nh4. Арсин – Ash4. Бромоводород - HBr. Вода – h3O. Герман – Geh5. Диборан - В2Н6.Иодоводород - HI. Метан – Ch5. Селеноводород – h3Se. Сероводород – h3S. Силан – Sih5. Стибин - SbН3. Теллуроводород – h3Te. Фосфин – Ph4. Фтороводород - HF. Хлороводород - HCl. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ. Арсенид лития – Li3As. Арсенид натрия – Na3As. Арсенид калия – K3As. Арсенид магния – Mg3As2. Арсенид кальция – Ca3As2. Арсенид бария – Ba3As2. Борид лития – Li3B. Борид натрия – Na3B. Борид калия – K3B. Борид магния - MgB2. Борид (гексаборид) кальция – CaB6. Борид (додекаборид) алюминия - AlB12.Бромид лития - LiBr. Бромид калия - KBr. Бромид натрия - NaBr. Бромид магния –MgBr2. Бромид кальция – CaBr2. Бромид бария – BaBr2. Бромид цинка – ZnBr2. Бромид меди(I) – CuBr. Бромид меди(II) – CuBr2. Бромид железа(II) – FeBr2. Бромид железа(III) – FeBr3. Бромид алюминия – AlBr3. Бромид азота(III) - NBr3.Бромид серы(II) - SBr2. Бромид серы(IV) - SBr4. Бромид серы(VI) - SBr6.Бромид углерода(IV) - СBr4.Гидрид лития - LiH. Гидрид натрия - NaH. Гидрид калия - KH. Гидрид магния – Mgh3. Гидрид кальция – Cah3. Гидрид бария – Bah3.Иодид лития - LiI. Иодид калия - KI. Иодид натрия - NaI. Иодид магния –MgI2. Иодид кальция – CaI2. Иодид бария – BaI2. Иодид цинка – ZnI2. Иодид меди(II) – CuI2. Иодид железа(II) – FeI2. Иодид железа(III) – FeI3. Иодид алюминия – AlI3. Иодид азота(III) - NI3.Иодид серы(II) - SI2. Иодид серы(IV) - SI4. Иодид серы(VI) - SI6.Иодид углерода(IV) - СI4.Карбид меди(I) – Cu2C2 Карбид серебра(I) – Ag2C2. Карбид кальция – CaC2. Карбид алюминия – Al4C3. Карбид бора – B4CНитрид лития – Li3N. Нитрид натрия – Na3N. Нитрид магния – Mg3N2. Нитрид кальция – Ca3N2. Нитрид бария – Ba3N2. Пероксид калия – K2O2. Пероксид натрия – Na2O2. Пероксид водорода – Н2O2. Пероксид бария – BaO2. Надпероксид (супероксид) калия – KO2. Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.Силицид лития – Li4Si. Силицид натрия – Na4Si. Силицид калия – K4Si. Силицид кальция – Ca2Si. Силицид бария – Ba2Si.Сульфид лития – Li2S. Сульфид калия – K2S. Сульфид натрия – Na2S. Сульфид магния - MgS. Сульфид кальция - CaS. Сульфид бария - BaS. Сульфид цинка - ZnS. Сульфид меди(II) - CuS. Сульфид железа(II) - FeS. Сульфид алюминия – Al2S3. Сульфид углерода(IV) - СS2.Селенид лития – Li2Se. Селенид натрия – Na2Se. Селенид калия – K2Se. Селенид магния - MgSe. Селенид кальция - CaSe. Селенид бария - BaSe.Теллурид лития – Li2Te. Теллурид натрия – Na2Te. Теллурид калия – K2Te. Теллурид магния – Mg2Te2. Теллурид кальция – Ca2Te2. Теллурид бария – Ba2Te2.Фосфид лития – Li3P. Фосфид натрия – Na3P. Фосфид калия – K3P. Фосфид магния – Mg3P2. Фосфид кальция – Ca3P2. Фосфид бария – Ba3P2.Фторид лития - LiF. Фторид калия - KF. Фторид натрия - NaF. Фторид магния –MgF2. Фторид кальция – CaF2. Фторид бария – BaF2. Фторид цинка – ZnF2. Фторид меди(II) – CuF2. Фторид железа(II) – FeF2. Фторид железа(III) – FeF3. Фторид алюминия – AlF3. Фторид азота(III) - NF3. Фторид кислорода - ОF2.Фторид серы(II) - SF2. Фторид серы(IV) - SF4. Фторид серы(VI) - SF6. Фторид углерода(IV) - СF4.Хлорид лития - LiCl. Хлорид калия - KCl. Хлорид натрия - NaCl. Хлорид магния –MgCl2. Хлорид кальция – CaCl2. Хлорид бария – BaCl2. Хлорид цинка – ZnCl2. Хлорид меди(I) – CuCl. Хлорид меди(II) – CuCl2. Хлорид железа(II) – FeCl2. Хлорид железа(III) – FeCl3. Хлорид алюминия – AlCl3. Хлорид азота(III) - NCl3. Хлорид углерода(IV) - СCl4.Хлорид серы(II) - SCl2. Хлорид серы(IV) - SCl4. Хлорид серы(VI) - SCl6.ОСНОВАНИЯ. Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – Nh5OH (Nh4·h3O). Гидроксид лития - LiOH. Гидроксид калия - KOH. Гидроксид натрия - NaOH. Гидроксид магния –Mg(OH)2. Гидроксид кальция - Ca(OH)2. Гидроксид бария -Ba(OH)2. Гидроксид цинка - Zn(OH)2. Гидроксид меди(I) - CuOH. Гидроксид меди(II) - Cu(OH)2. Гидроксид железа(II) - Fe(OH)2. Гидроксид железа(III) -Fe(OH)3. Гидроксид алюминия -Al(OH)3. КИСЛОТЫ. Азотистая кислота – HNO2. Азотная кислота – HNO3. Метаборная кислота - HBO2. Ортоборная (борная) кислота - h4BO3. Бромоводородная кислота - HBr. Бромноватистая кислота - HBrO. Бромистая кислота – HBrO2. Бромноватая кислота – HBrO3. Бромная кислота – HBrO4. Иодоводородная кислота - HI. Кремниевая кислота - h3SiO3. Маргановистая кислота – h3MnO4. Марганцевая кислота – HMnO4. Мышьяковистая кислота - h4AsO3. Мышьяковая кислота - h4AsO4. Селенистая кислота - h3SeO3. Селеновая кислота - h3SeO4. Сероводородная кислота – h3S. Сернистая кислота – h3SO3. Серная кислота – h3SO4. Пиросерная кислота - h3S2O7. Угольная кислота – h3CO3. Фосфорноватистая кислота - h4PO2 . Фосфорноватая кислота - h5P2O6. Фосфористая кислота – h4PO3. Пирофосфористая кислота – h5P2O5. Метафосфорная кислота – HPO3. Ортофосфорная (фосфорная) кислота – h4PO4. Пирофосфорная кислота - h5P2O7. Фтороводородная (плавиковая) кислота - HF. Хромовая кислота – h3CrO4. Двухромовая кислота – h3Cr2O7. Хлороводородная кислота - HCl. Хлорноватистая кислота - HClO. Хлористая кислота – HClO2. Хлорноватая кислота – HClO3. Хлорная кислота – HClO4. Циановодородная (cинильная) кислота - HCN. Циановая кислота - HCNO.СРЕДНИЕ СОЛИ. Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.Бихромат-анион - Cr2O72-Бихромат аммония – (Nh5)2Cr2O7 . Бихромат лития - Li2Cr2O7. Бихромат натрия - Na2Cr2O7. Бихромат калия - K2Cr2O7. Бихромат магния -MgCr2O7. Бихромат кальция - CaCr2O7. Бихромат бария - BaCr2O7. Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3. Гипохлорит-анион - ClO-Гипохлорит аммония – Nh5ClO Гипохлорит лития - LiClO. Гипохлорит натрия - NaClO. Гипохлорит калия - KClO. Гипохлорит магния -Mg(ClO)2. Гипохлорит кальция - Ca(ClO)2. Гипохлорит бария – Ba(ClO)2. Карбонат–анион - CO32- Карбонат аммония – (Nh5)2CO3 Карбонат лития - Li2CO3. Карбонат натрия - Na2CO3. Карбонат калия - K2CO3. Карбонат магния -MgCO3. Карбонат кальция - CaCO3. Карбонат бария - BaCO3. Карбонат цинка - ZnCO3. Карбонат меди(II) - CuCO3. Карбонат железа(II) - FeCO3. Карбонат железа(III) - Fe2(CO3)3. Карбонат алюминия – Al2(CO3)3. Манганат-анион - MnO42-.Манганат лития – Li2MnO4. Манганат натрия - Na2MnO4. Манганат калия - K2MnO4. Манганат магния -MgMnO4. Манганат кальция - CaMnO4. Манганат бария - BaMnO4. Нитрат-анион - NO3-.Нитрат аммония – Nh5NO3 Нитрат лития - LiNO3. Нитрат натрия - NaNO3. Нитрат калия - KNO3. Нитрат магния –Mg(NO3)2. Нитрат кальция - Ca(NO3)2. Нитрат бария - Ba(NO3)2. Нитрат цинка - Zn(NO3)2. Нитрат меди(II) - Cu(NO3)2. Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2. Нитрат железа(III) - Fe(NO3)3. Нитрат алюминия – Al(NO3)3. Нитрит-анион - NO2-. Нитрит аммония – Nh5NO2 Нитрит лития - LiNO2. Нитрит натрия - NaNO2. Нитрит калия - KNO2. Нитрит магния -Mg(NO2)2. Нитрит кальция - Ca(NO2)2. Нитрит бария - Ba(NO2)2. Нитрит цинка - Zn(NO2)2. Нитрит меди(II) - Cu(NO2)2. Нитрит железа(II) - Fe(NO2)2. Нитрит железа(III) - Fe(NO2)3. Нитрит алюминия – Al(NO2)3. Перманганат-анион - MnO4-Перманганат лития - LiMnO4. Перманганат натрия - NaMnO4. Перманганат калия - KMnO4. Перманганат магния -Mg(MnO4)2. Перманганат кальция - Ca(MnO4)2. Перманганат бария - Ba(MnO4)2. Персульфат-анион - S2O82-Персульфат лития – Li2S2O8. Персульфат натрия – Na2S2O8. Персульфат калия – K2S2O8. Персульфат магния -MgS2O8. Персульфат кальция - CaS2O8. Персульфат бария - BaS2O8. Перхлорат-анион ClO4-Перхлорат аммония – Nh5ClO4 Перхлорат лития - LiClO4. Перхлорат натрия - NaClO4. Перхлорат калия - KClO4. Перхлорат магния –Mg(ClO4)2. Перхлорат кальция - Ca(ClO4)2. Перхлорат бария - Ba(ClO4)2. Пиросульфат-анион S2O72- Пиросульфат лития - Li2S2O7. Пиросульфат натрия - Na2S2O7. Пиросульфат калия - K2S2O7.Силикат-анион SiO32- Силикат лития - Li2SiO3. Силикат натрия - Na2SiO3. Силикат калия - K2SiO3. Силикат магния -MgSiO3. Силикат кальция - CaSiO3. Силикат бария - BaSiO3. Силикат цинка - ZnSiO3. Силикат меди(II) - CuSiO3. Силикат железа(II) - Fe. Силикат железа(III) - Fe. Силикат алюминия – Al2(SiO3)3. Сульфат-анион SO42-Сульфат аммония – (Nh5)2SO4.Сульфат лития - Li2SO4. Сульфат натрия - Na2SO4. Сульфат калия - K2SO4. Сульфат магния -MgSO4. Сульфат кальция - CaSO4. Сульфат бария - BaSO4. Сульфат цинка - ZnSO4. Сульфат меди(II) - CuSO4. Сульфат железа(II) - FeSO4. Сульфат железа(III) - Fe2(SO4)3. Сульфат алюминия – Al2(SO4)3. Сульфит-анион SO32- Сульфит аммония – (Nh5)2SO3 Сульфит лития - Li2SO3. Сульфит натрия - Na2SO3. Сульфит калия - K2SO3. Сульфит магния -MgSO3. Сульфит кальция - CaSO3. Сульфит бария - BaSO3. Сульфит цинка - ZnSO3. Сульфит меди(II) - CuSO3. Фосфат-анион PO43-. Фосфат аммония – (Nh5)3PO4.Фосфат лития - Li3PO4.. Фосфат натрия - Na3PO4.. Фосфат калия - K3PO4.. Фосфат магния -Mg3(PO4)2. Фосфат кальция - Ca3(PO4)2. Фосфат бария - Bа3(PO4)2. Фосфат цинка - Zn3(PO4)2. Фосфат меди(II) - Cu3(PO4)2. Фосфат железа(II) - Fe3(PO4)2. Фосфат железа(III) – FePO4. Фосфат алюминия – AlPO4. Хлорат-анион ClO3-Хлорат аммония – Nh5ClO3Хлорат натрия - NaClO3. Хлорат калия - KClO3. Хлорат магния –Mg(ClO3)2. Хлорат кальция - Ca(ClO3)2. Хлорит-анион ClO2-Хлорит аммония – Nh5ClO2. Хлорит натрия - NaClO2. Хлорит калия - KClO2.. Хлорит магния -Mg(ClO2)2. Хлорит кальция - Ca(ClO2)2. КИСЛЫЕ СОЛИ. Гидросульфид-анион – HS-. Гидросульфид аммония – Nh5HS Гидросульфид лития - LiHS. Гидросульфид натрия - NaHS. Гидросульфид калия - KHS. Гидросульфид магния –Mg(HS)2. Гидросульфид кальция - Ca(HS)2. Гидросульфид бария - Ba(HS)2. Гидросульфит-анион – HSO3-. Гидросульфит аммония – Nh5HSO3Гидросульфит лития - LiHSO3. Гидросульфит натрия - NaHSO3. Гидросульфит калия - KHSO3. Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2. Гидросульфит кальция - Ca(HSO3)2. Гидросульфит бария - Ba(HSO3)2. Гидросульфат-анион – HSO4-. Гидросульфат аммония – Nh5HSO4Гидросульфат лития – LiHSO4. Гидросульфат натрия – NaHSO4. Гидросульфат калия – KHSO4. Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2. Гидросульфат кальция - Ca(HSO4)2. Гидросульфат бария - Ba(HSO4)2 Гидрокарбонат-анион – HCO3-. Гидрокарбонат лития - LiHCO3. Гидрокарбонат натрия - NaHCO3. Гидрокарбонат калия - KHCO3. Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2. Гидрокарбонат кальция - Ca(HCO3)2. Гидрокарбонат бария - Ba(HCO3)2. Дигидрофосфат-анион – h3PO4-. Дигидрофосфат аммония – Nh5h3PO4Дигидрофосфат лития - Lih3PO4. Дигидрофосфат натрия - Nah3PO4. Дигидрофосфат калия - Kh3PO4. Дигидрофосфат магния –Mg(h3PO4)2. Дигидрофосфат кальция - Ca(h3PO4)2. Дигидрофосфат бария - Ba(h3PO4)2. Дигидрофосфат цинка - Zn(h3PO4)2. Дигидрофосфат алюминия – Al(h3PO4)3. Гидрофосфат-анион – HPO42-. Гидрофосфат аммония – (Nh5)2HPO4Гидрофосфат лития – Li2HPO4. Гидрофосфат натрия – Na2HPO4. Гидрофосфат калия – K2HPO4. Гидрофосфат магния -MgHPO4. Гидрофосфат кальция - CaHPO4. Гидрофосфат бария - BaHPO4. ОСНОВНЫЕ СОЛИ. В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла. Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния. В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре». Катион гидроксомагния -MgОН+.. Катион гидроксокальция – CaОН+. Катион гидроксобария - BaОН+. Катион гидроксоцинка - ZnОН+. Катион гидроксомеди(II) - CuОН+. Катион гидроксожелеза(II) - FeОН+. Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.Катион гидроксоалюминия – AlОН2+.. Катион дигидроксожелеза(III) - Fe(ОН)2+. Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+. Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl. Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl. Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl. Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl. Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl. Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl. Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2. Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4. Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4. Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4. Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4. Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4. Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4. Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4. Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3. Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3. Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3. Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3. Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3. Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3. Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2. Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2. Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4. Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4. Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4. Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4. Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4. Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4. Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2. Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl. Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4 Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4Дигидроксонитрат железа(III) - Fe(ОН)2NO3. Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4. Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.ДВОЙНЫЕ СОЛИ. Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2. Сульфат натрия-калия - NaKSO4.Фосфат дикалия-натрия - K2NaPO4. Хлорид калия-магния - KCl·MgCl2. www.dereksiz.org
dic.academic.ru Фторид - сера - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1Фторид - сераCтраница 1 Фториды серы в состоянии ее низких валентностей мало изучены и недостаточно охарактеризованы. Существование SF2 нельзя считать окончательно установленным. [1] Фториды серы в состоянии ее низших валентностей мало изучены и недостаточно охарактеризованы. Тетрафторид серы SF4 был получен с помощью самопроизвольно протекающей реакции между серой и трифторидом кобальта. [2] Почему фторид серы ( VI) не подвергается гидролизу, а фторид теллура ( VI) гидролизу подвергается. Взаимодействует ли он с фторидами шелочных металлов. [3] Образование фторида серы можно объяснить тем, что для фторирования употреблялся фтор, несвободный от кислорода. Фторид серы идентифицировался по температуре кипения, плотности газа и содержанию фтора и серы. [4] Разработана обширная химия замещенных фторидов серы типа RSF3 и RSF5; примеры соединений первого типа были уже упомянуты. [5] Разработана обширная химия замещенных фторидов серы типа RSF3 и RSF5; примеры соединений первого типа были уже упомянуты. Соединение, содержащее группу SF5, имеет сходство с соединением, содержащим группу CF3, но принципиальное их отличие заключается в том, что в реакциях с органическими или металлорганическими соединениями SF5 - rpyn - па восстанавливается значительно легче, чем CFg. [6] Менее агрессивны оксиды фтора, а некоторые фториды серы, азота и углерода вообще стабильны, и для их анализа не требуется инертных сорбентов и специальной аппаратуры. [7] При взаимодействии фтора с сероводородом образуется фтористый водород, сера и фториды серы. [8] Однако и после этого идентификация оставшихся примесей, особенно обнаружение в смеси фторидов серы очень токсичного ( по токсичности превосходит фосген) тетрафторида серы, является затруднительной. [10] Теоретические выводы взаимного влияния в соединениях непереходных элементов проиллюстрированы экспериментальными данными, полученными на гексакоординационных фторидах серы, селена, а также теллура. Например, было показано, что замена связи S-F на более ковалентную связь S - С1 приводит к уменьшению констант упругости KS-Y, причем эффект для атомов F в 1 мс-положении выражен слабее, чем для атомов в трансположении. [11] Одно время предполагалось, что в присутствии CaF2 в шлаке образуются летучие фториды серы, однако фториды серы неустойчивы при высоких температурах. [12] Примесь ко фтору, как правило, состоит из кислорода, фтористого водорода, тетрафторметана, гекса-фторэтана, тетрафторида кремния и фторидов серы. [13] При повышении валентности серы и числа координированных вокруг атома серы атомов фтора и кислорода химическая активность соединений уменьшается так же, как и в случае фторидов серы. Особой химической инертностью обладает фтористый сульфурил, напоминающий в этом отношении SFe. Вероятно, и в этом случае химическая инертность вызвана не столько условиями равновесия, сколько кинетическими причинами. Причиной этого может являться большее отклонение формы молет кулы от правильного тетраэдра, вызванное различием радиусов атомов кислорода и хлора. [14] Нейтральные сернистые соединения неметаллов характеризуются своей инертностью по отношению к воде. Фториды серы получаются главным образом при непосредственном взаимодействии серы со фтором в различных условиях. Фторид серы SF6 наиболее инертен по сравнению с другими фторидами. [15] Страницы: 1 2 3 www.ngpedia.ru |
|
||||||||||||||||||
|
|
||||||||||||||||||
|
Гексафторид серы, он же – SF6, он же – шестифтористая сера, он же – элегаз, - неорганическое химическое соединение. Известно оно уже более 100 лет и примерно столько же успешно используется человеком в своих целях. Химические свойства: инертный, нетоксичный, тяжёлый газ (в 5 раз тяжелее воздуха). Вещество абсолютно бесцветно, обладает высокой электрической прочностью и высоким пробивным напряжением. Возможны два пути его образования – из простых веществ и при разложении сложных фторидов серы. Благодаря своим физико-химическим свойствам используется как диэлектрик в электротехнической промышленности, как технологическая среда - в электронной промышленности, а также как инертная среда для получения сплавов - в металлургии. В последнее время элегаз (сокращение от «электрический газ») применяется при тушении пожаров как огнетушащее средство. Это основные сферы применения гексафторида серы.
