Заглавная страница. Фторид серы 6 формула

Википедия — свободная энциклопедия

Избранная статья

Бескишечные турбеллярии (лат. Acoela) — класс животных из подтипа Acoelomorpha типа Xenacoelomorpha (некоторые систематики понижают ранг таксона Acoela до отряда), включает около 400 видов. Ранее рассматривались как отряд ресничных червей (Turbellaria). Это небольшие (до 9 мм в длину) животные, не имеющие ни целома, ни кишки. Строение бескишечных турбеллярий включает в себя покрытый ресничками и богатый железами эпидермис, кольцевую и продольную мускулатуру, нервную систему с примитивным мозгом и паренхиму, в которую заключены внутренние органы животного. Роль пищеварительной системы у этих животных выполняет центральный синцитий, в котором пища усваивается посредством фагоцитоза. Непереваренные остатки пищи выводятся наружу через ротовое отверстие. У бескишечных турбеллярий есть органы чувств, такие как статоцист и фоторецепторы. У этих животных имеется весьма сложная (как правило, гермафродитная) репродуктивная система. Acoela могут размножаться как бесполым путём, так и половым, причём в последнем случае оплодотворение всегда внутреннее, а развитие потомства прямое (в редких случаях имеет место живорождение). Кроме того, животные из этой группы обладают способностью регенерировать, создавая две полноценные особи из одной разрезанной.

Бескишечные турбеллярии обитают во всех океанах, большинство видов — свободноживущие обитатели бентоса. Некоторые виды обитают на кораллах или являются комменсалами других беспозвоночных, а некоторые имеют собственных эндосимбионтов.

Систематика бескишечных турбеллярий и их местоположение в царстве животных несколько раз пересматривались. Исследования генома разных видов Acoela методами молекулярного анализа указывают на то, что этот класс относится к кладе, лежащей в основании всех двусторонне-симметричных животных.

Хорошая статья

Аппий Клавдий Пульхр (лат. Appius Claudius Pulcher; 97 — 49/48 гг. до н. э.) — древнеримский военачальник и политический деятель из патрицианского рода Клавдиев, консул 54 года до н. э., цензор 50 года до н. э. Фигурирует в источниках начиная с 75 года до н. э. Участвовал в Третьей Митридатовой войне. Во время претуры (57 год до н. э.) поддерживал своего брата, популяра Публия Клодия, боровшегося против Марка Туллия Цицерона и сенатского большинства, но позже примирился и с Цицероном, и с другими оптиматами. Будучи консулом, оказался замешан в ряде коррупционных скандалов — в частности, заключил договор с двумя кандидатами в консулы, обязуясь поддерживать их в обмен на провинцию по своему выбору. После консулата управлял Киликией и печально прославился притеснениями местных общин ради наживы. Несмотря на это, сразу по возвращении в Рим был избран цензором.

Когда началась гражданская война между Гаем Юлием Цезарем и Гнеем Помпеем Великим, Пульхр поддержал последнего. Он умер на Балканах до решающего сражения.

Изображение дня

Иконостас церкви Успения Пресвятой Богородицы в монастыре Кокош (Румыния)

wikipedia.green

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.

Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.

Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.

(далее…)

encyclopaedia.bid

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

(далее…)

encyclopaedia.bid

Как получить Фторид Серы 6 в домашних условиях?

Гексафторид серы получают из простых веществ: S + 3F2 → SF6 Если работа с серой ничего сложного не представляет, то работа с фтором в домашних условиях чревата серьезными неприятностями. Так что в домашних условиях - не советую Также гексафторид серы образовывается при разложении сложных фторидов серы: S2F10 → SF6 + SF4 и термическим разложением SF5Cl при 200-300°C Но где частному лицу взять эти исходные соединения - неизвестно Может, лучше найти где-то химческом магазине готовый продукт?

как минимум - раздобыть плавиковой кислоты и серы. Дальше - дело техники

Для начал взгляни на формулу, и тебе нужны те элементы которые ты видишь. . во вторых, соединение разных элементов, возможны при разных условиях. . поищи в инете, и на вики

В зависимости от твоей осмотрительности либо через морг, либо через тюрьму.

Вот 3 сравнительно безопасных способа: 1) Самый простой способ - совместный электролиз насыщенных растворов сульфида и фторида натрия. Газ получится очень грязный, с небольшим выходом. Как отделять от кучи остальных продуктов - не представляю. Впрочем он тяжелый - можно попробовать просто трубочку в емкость засунуть. Я так получал смесь кислорода и небольшого количества фторида кислорода. В качестве значительной по объему примеси был обнаружен элегаз. 2) Поджиганием смеси фторида церия (IV) и элементарной серы. Горение идет почти что со взрывом, нужна большая термостойкая емкость. Вместо фторида церия можно взять высший фторид другого переходного металла. Можно попытаться сильно нагреть смесь порошка тефлона с порошком серы (сам не пробовал) . 3) Из покупного баллона (элегаз для тушения пожаров и изоляции ВВ-устройств) . Более опасные способы описаны выше.

touch.otvet.mail.ru

СЕРЫ ФТОРИДЫ - это... Что такое СЕРЫ ФТОРИДЫ?

СЕРЫ ФТОРИДЫ — СЕРЫ ФТОРИДЫ: SF6, SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют: гексафторид SF6 тяжелый газ без цвета и запаха, tпл 51 °С, tвозг 64 °С; в воде не растворяется, химически инертен; изолятор для высоковольтных установок (т. н. элегаз),… … Энциклопедический словарь

Серы фториды — соединения серы с фтором: SF6 SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют первые 3 соединения. Сера шестифтористая серы гексафторид SF6, бесцветный газ без запаха; плотность по воздуху 5,107 (20°С) tпл 50,5°С tkип 63,8°С.… … Большая советская энциклопедия

серы фториды{:} — SF6, S2F10, SF4, SF2, S2F2. Практическое значение имеют: гексафторид SF6 тяжёлый газ без цвета и запаха, tпл 51°C, tвозг 64°C; в воде не растворяется, химически инертен; изолятор для высоковольтных установок (так называемый элегаз), рабочее… … Энциклопедический словарь

Фториды — Фториды химические соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия, неона и аргона[1]. К фторидам относят как бинарные соединения ионные фториды (соли фтороводородной кислоты и металлов, ковалентные… … Википедия

СЕРЫ ГАЛОГЕНИДЫ — газы либо легколетучие жидкости с резким запахом (см. табл.). Все фториды, кроме серы гексафторида, легко гидролизуются водой и ее парами. Осн. метод их получения взаимод. F2 с жидкой или парообразной S, реже с суспензией или р рами S в инертных… … Химическая энциклопедия

Фторид серы(VI) — Фторид серы(VI) … Википедия

Пентафторид-хлорид серы — Общие Систематическое наименование Пентафторид хл … Википедия

Тетрафторид серы — Тетрафторид серы … Википедия

Фтор — (лат. Fluorum) F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам (См. Галогены), атомный номер 9, атомная масса 18,998403; при нормальных условиях (0 °С; 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) газ бледно жёлтого… … Большая советская энциклопедия

элегаз — см. Серы фториды. * * * ЭЛЕГАЗ ЭЛЕГАЗ, см. в ст. Серы фториды (см. СЕРЫ ФТОРИДЫ) … Энциклопедический словарь

dic.academic.ru

Фторид - сера - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Фторид - сера

Cтраница 2

Образование фторида серы можно объяснить тем, что для фторирования употреблялся фтор, несвободный от кислорода. Фторид серы идентифицировался по температуре кипения, плотности газа и содержанию фтора и серы. [16]

Кристаллы я собрал, но заняться ими как следует тогда пе смог - шли последние дни работы над диссертацией. Моей темой были фториды серы, а вовсе пе платины. Я только успел убедиться, что при сильном пагрепапии красное вещество пе только возгоняется, но и разлагается. А если бросить его в воду - реагирует со взрывом. [17]

Горит ли в кислороде фторид серы SFe. [18]

Большинство электролитических методов получения, предусматривающих применение фтористого водорода в качестве электролита, имеет целью синтез фторированных углеводородов и их производных и поэтому находятся за пределами темы данной статьи. Остальные методы в большинстве случаев имеют целью получение фторида серы ( У1) и его производных. Выход этого продукта, однако, слишком низок, и поэтому данный способ не представляет собой особого интереса для лабораторного получения этого важного производного гексафторида серы. [19]

Видимо, возникшее противоречие можно решить только повторением экспериментов в ударной трубе, где основными конструкционными материалами были бы никелевые сплавы, а не нержавеющая сталь. Поэтому потенциально возможное влияние побочных реакций на основную при исследовании термической диссоциации фторидов серы значительно меньше. [21]

Затем фтор направляется в медную реакционную трубку диаметром 2 5 см, длиной 50 см, наполненную маленькими кусочками серы. Образующийся газ поступает в колонку с плавленой едкой щелочью для очистки от низших, фторидов серы н двуокиси серы, после чего конденсируется в приемнике при низкой температуре. [22]

Особое внимание было уделено фтористым межгалоидным соединениям ( в первую очередь трехфтористому хлору) и фторидам серы ( в частности, пятифторис-той сере), превосходящим по токсичности фосген. [23]

Поэтому при реакционно-сорбционном концентрировании неорганических примесей главной задачей является не только идентификация, но и предотвращение артефактов за счет химического взаимодействия компонентов в процессе извлечения их из воздуха и концентрирования на сорбентах, которое может приводить к грубым ошибкам определения контролируемых примесей. Однако в тех случаях, когда анализируют однотипные неорганические соединения ( например, оксиды азота, фториды серы, межгалоидные соединения и др.), корректная идентификация индивидуальных компонентов также может быть затруднительной. Применение РСК способно помочь в преодолении этих трудностей. [24]

Ход реакции может быть следующим: сначала SF6 диссоциирует на SF4, SFj и фториды металла. Фториды металла представляют собой твердые образования. Фториды серы являются газами и реагируют с кислородом воздушных включений, образуя SOF, и SOF2, имеющие запах тухлых яиц. [26]

Нейтральные сернистые соединения неметаллов характеризуются своей инертностью по отношению к воде. Фториды серы получаются главным образом при непосредственном взаимодействии серы со фтором в различных условиях. Фторид серы SF6 наиболее инертен по сравнению с другими фторидами. [27]

Эти соединения получают прямым взаимодействием серы с соответствующим галогеном. Как мы видим, фториды при комнатной температуре представляют собой газы, хлориды и бромиды - жидкости. Фторид серы ( У1) - вещество без цвета и запаха, в высшей степени инертное, сравнимое в этом отношении с азотом. Он не реагирует с водой, щелочами, водородом и даже металлическим натрием при нагревании. Остальные фториды тоже бесцветны, но более реакционноспособны. Окрашенные хлориды и бромиды очень реакционноспо-собны. [28]

Наиболее легко образуются соединения активных галогенов - фтора и хлора, причем в соединениях с ними большинство элементов проявляет высшую валентность. Бромистые и йодистые соединения получаются труднее и обычно содержат меньшее число атомов галогена на один атом другого элемента. Так, среди фторидов серы известен целый ряд соединений от SFe до S2F2; среди хлоридов высший из известных имеет состав SC14, среди бромидов - S2Br2, а йодиды серы пока вообще не получены. [29]

Четырехфтористая сера SF4 была получена [37] взаимодействием при комнатной температуре трехфтори-стого кобальта и серы, смесь которых была разбавлена плавиковым шпатом. При этом образуется [42] смесь разных фторидов серы, из которой S2F2 и SF2 удаляются встряхиванием со ртутью, a SF6 отделяется фракционированной перегонкой. Она не реагирует со стеклом, парафиновым маслом, резиной, серой, но чернит руть. При поглощении щелочью образуется фторид и сульфит. [30]

Страницы: 1 2 3

www.ngpedia.ru

Фторид серы(VI) - это... Что такое Фторид серы(VI)?

Гексафторид серы (также элегаз или шестифтористая сера, SF6) — неорганическое вещество, при нормальных условиях тяжёлый газ, в 5 раз тяжелее воздуха. Соединение было впервые получено и описано в 1900 году Анри Муассаном в ходе работ по изучению химии фтора.

Методы получения

Возможно получать гексафторид серы из простых веществ:

Также гексафторид серы образуется при разложении сложных фторидов серы:

Физико-химические свойства

Практически бесцветный газ, обладающий высоким (89 кВ/см) пробивным напряжением. Электрическая прочность элегаза зависит от давления, она в 2-4 раза выше, чем у воздуха.

В нем содержится 21,95 % серы и 78,05 % фтора. При нормальном давлении элегаз может находиться в любом из трёх агрегатных состояний при температуре до минус 50,8 °С.

Плохо растворим в воде (1 объём SF6 в 200 объёмах воды), этиловом спирте и диэтиловом эфире[1], хорошо растворим в нитрометане[2].

Плотность элегаза при T=273 K и давлении р=0,1 МПа составляет 6,56 кг/м³. Относительная диэлектрическая проницаемость — 1,0021. Полное число степеней свободы молекулы элегаза равно 21, из них три степени свободы — в поступательном движении, три — во вращательном, а остальные — в колебательном. Диаметр молекулы равен 5,33 Å.

Термодинамические величины

Химические свойства

Гексафторид серы — достаточно инертное соединение, не реагирует с водой, вероятно из-за кинетических факторов, так как свободная энергия Гиббса реакции существенно отрицательна. Не реагирует также с растворами HCl и NaOH[3], однако при действии восстановителей могут протекать некоторые реакции.

Взаимодействие с металлическим натрием проходит только при нагревании, однако уже при 64 °C взаимодействует с раствором натрия в аммиаке.

С водородом и кислородом гексафторид не реагирует. Однако, при сильном нагревании (до 400 °C) SF6 взаимодействует с сероводородом, а при 30 °C — с иодоводородом:

При повышенном давлении и температуре около 500 °C SF6 окисляет PF3 до PF5:

Применение

как изолятор и теплоноситель в высоковольтной электротехнике;
как технологическая среда в электронной и металлургической промышленности;
в системах газового пожаротушения в качестве пожаротушащего вещества;
как хладагент благодаря высокой теплоёмкости, низкой теплопроводности и низкой вязкости;[4];
для изменения тембра голосовых связок (эффект пониженной тональности голоса), противоположно гелию[5];
для улучшения звукоизоляции в стеклопакетах;
в полупроводниковой промышленности для плазмохимического травления кремния.
в термодинамике. При добавлении в состав рабочего тела вертикальной тепловой трубы занимает пространство между жидкостью и паром рабочего тела, снижает парциальное давление паров на жидкость и обеспечивает принудительное удаление паров от поверхности жидкости при температурах ниже температуры кипения; обеспечивает конденсацию паров при повышенных температурах, придавая тепловой трубе свойства самодействующего теплового насоса. Патент Украины № 97882.

Применение в электротехнике

Название «элегаз» шестифтористая сера получила от сокращения «электрический газ». Уникальные свойства элегаза были открыты в СССР, его применение также началось в Советском Союзе. В 30-х годах известный учёный Б. М. Гохберг в ЛФТИ исследовал электрические свойства ряда газов и обратил внимание на некоторые свойства шестифтористой серы SF6 (элегаза)[6]. Электрическая прочность при атмосферном давлении и зазоре 1 см составляет Е=89 кВ/см. Характерным является очень большой коэффициент теплового расширения и высокая плотность. Это важно для энергетических установок, в которых проводится охлаждение каких-либо частей устройства, так как при большом коэффициенте теплового расширения легко образуется конвективный поток, уносящий тепло[7].

В центре молекулы элегаза расположен атом серы, а на равном расстоянии от него в вершинах правильного октаэдра располагаются шесть атомов фтора. Это определяет высокую эффективность захвата электронов молекулами, их относительно большую длину свободного пробега и слабую реакционную способность. Поэтому элегаз обладает высокой электрической прочностью.

Элегаз безвреден в смеси с воздухом. Однако вследствие нарушения технологии производства элегаза или его разложения в аппарате под действием электрических разрядов (дугового, коронного, частичных), в элегазе могут возникать чрезвычайно активные в химическом отношении и вредные для человека примеси, а также различные твёрдые соединения, оседающие на стенах конструкции. Интенсивность образования таких примесей зависит от наличия в элегазе примесей кислорода и особенно паров воды.

Некоторое количество элегаза в электротехнической аппаратуре также разлагается в процессе нормальной работы. Например, коммутация тока 31,5 кА в выключателе 110 кВ приводит к разложению 5-7 см³ элегаза на 1 кДж выделяемой в дуге энергии.

Стоимость элегаза довольно высока, однако он нашёл достаточно широкое применение в технике, особенно в высоковольтной электротехнике. Он прежде всего используется как диэлектрик, то есть в качестве основной изоляции для комплектных распределительных устройств, высоковольтных измерительных трансформаторов тока и напряжения и др.[8] Также элегаз используется как среда дугогашения в высоковольтных выключателях[9].

Основные преимущества элегаза перед его основным «конкурентом», трансформаторным маслом, это:

взрыво- и пожаробезопасность;
снижения массо-габаритных показателей конструкции за счёт уменьшения изоляционных промежутков и улучшенных условий охлаждения токоведущих частей.

Регламентирующие стандарты

IEC

IEC 60376:2005 — Технические условия на элегаз (SF6) технического сорта для электрического оборудования.
IEC 60480:2004 — Руководство по проверке и обработке серы шестифтористой (SF6), взятой из электротехнического оборудования, и технические условия на ее повторное использование.

EN 60376:2005 — Технические условия на элегаз (SF6) технического сорта для электрического оборудования.
EN 60480:2004 — Руководство по проверке и обработке элегаза (SF6), взятого из электротехнического оборудования, и технические условия на его повторное использование.

Вредное воздействие

Основной источник: [10]

По степени воздействия на организм человека относится к малоопасным веществам (4-й класс согласно ГОСТ 12.1.007-76).

Потенциал разрушения озонового слоя ODP = 0

Потенциал глобального потепления GWP = 24 900 (регламентируется Киотским протоколом).

Интересные факты

Если наполнить гексафторидом серы открытый сверху сосуд (так как газ тяжелее воздуха, то он не будет «выливаться» из сосуда), и поместить туда лёгкую лодочку, сделанную, например, из фольги, то лодочка будет держаться на поверхности и не «утонет». Этот опыт был показан в передаче «Разрушители легенд» как фокус с «прозрачной водой» (Выпуск 105. Вирусное видео. 7 сезон.)
Если вдохнуть в себя гексафторид серы, то голос станет низким (действие, противоположное действию гелия).

Примечания

Литература

Гохберг Б. М. Элегаз - электрическая газовая изоляция (рус.) // «Электричество». — 1947. — № 3. — С. 15.

См. также

3dic.academic.ru