Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Кислота калий

Ацетат калия - польза, вред

Ацетатом калия, или калием уксуснокислым, называют калиевую соль уксусной кислоты. Её формула имеет вид: С2h4KO2. Это вещество может быть получено путем взаимодействия гидроксида калия (едкого кали) KOH или карбоната калия K2CO3 с уксусной кислотой. В результате реакции образуется калиевая соль уксусной кислоты и вода. В случае если в реакцию вступал карбонат калия, образуется ещё и углекислый газ, который сразу же и улетучивается.

Ацетат калия представляет собою кристаллический белый порошок либо без запаха, либо с лёгким запахом уксусной кислоты, имеющий слегка солоноватый вкус. Порошок растворяется в воде, но не растворяется в эфире.

Ацетат калия обладает высокой степенью гигроскопичности, поэтому кристаллы порошка на воздухе, взаимодействуя с содержащимися в нём водяными парами, быстро оплывают.

По степени воздействия на организм человека, ацетату калия присвоен III класс опасности.

Применение ацетата калия в пищевой промышленности

Калиевая соль уксусной кислоты имеет ярко выраженные свойства вещества-консерванта. Эта особенность ацетата калия позволила использовать его в пищевой промышленности в качестве добавки. По международной классификации калиевая соль уксусной кислоты имеет обозначение Е261. Изредка на упаковках продуктов можно встретить название Potassium Acetate, которое также обозначает калий уксуснокислый.

Наиболее часто ацетат калия используется в качестве консерванта при приготовлении различных фруктовых и овощных консервов, соков. Несколько реже – в хлебопечении. Ацетат калия имеет свойство слегка смягчать резкий кислый вкус уксусной кислоты, добавляемой практически во все фруктовые, ягодные и овощные консервы. При этом вещество активно подавляет развитие и размножение патогенных грибков и бактерий.

Однако пищевая добавка Е261 официально разрешена для использования в пищевой промышленности лишь в России и Украине. В странах Европейского Экономического Союза ацетат калия в продукты питания добавлять запрещено.

Изучение пищевой добавки Е261 продолжается. Безопасная суточная норма употребления этого вещества всё ещё не установлена. Но уже сегодня является очевидным вред ацетата калия при систематическом употреблении содержащих это вещество продуктов для печени и почек.

Вредным ацетат калия является и для тех, кто страдает от аллергических реакций.

При покупке продуктов люди с хроническими заболеваниями печени и желчевыводящих путей, с болезнями почек и органов системы пищеварения должны стараться избегать тех товаров, на этикетке которых в составе указана пищевая добавка Е261.

Покупая детское питание, также следует отказываться от продуктов, содержащих в своём составе ацетат калия.

Применение раствора калия ацетата в медицине

Как правило, раствор калия ацетата готовят следующим образом. 20 г кристаллического порошка калиевой соли уксусной кислоты растворяют в 50 мл тёплой дистиллированной воды. Затем, добавляя дистиллированную воду, постепенно увеличивают объём раствора до 200 мл.

Обычно раствор калия ацетата назначается врачами для пациентов, страдающих от отёков, связанных с нарушениями кровообращения. Препарат имеет достаточно выраженный мочегонный эффект, а так же способен восполнить дефицит калия при гипокалиемии.

Взрослым назначают принимать раствор калия ацетата внутрь, 4-5 раз в течение дня, по 1 столовой ложке. Курс приёма препарата не должен превышать 5-6 дней, в противном случае возможно расстройство работы органов желудочно-кишечного тракта. После 4-6-дневного приема делается перерыв 5-7 дней, после чего, если необходимо, препарат назначают вновь.

Иногда врачи назначают ацетат калия не в виде раствора, а в капсулах. Препарат не применяют при почечной недостаточности и острых воспалительных заболеваниях почек.

Использование ацетата калия в других областях

Ацетат калия имеет свойство эффективно разрушать ледяную корку, при этом его коррозирующее воздействие на металл значительно ниже, чем у других препаратов для борьбы с гололёдом. Меньший вред калий уксуснокислый приносит и почвам. Однако вещество это значительно дороже большинства других антиобледенителей, поэтому используют его обычно только в аэропортах.

Ацетат калия часто включается и в состав веществ для пожаротушения. Уксуснокислый калий способен образовывать корку над горящим горючим веществом, что препятствует поступлению кислорода и подавляет процесс горения. Наиболее эффективен ацетат калия для тушения горящих масел.

Калиевая соль уксусной кислоты нередко применяется для составления растворов для мумифицирования.

Широко применяется ацетат калия в текстильной промышленности, а также как добавка для кормов, препятствующая развитию дефицита калия у сельскохозяйственных и домашних животных.

selderey.net

Калий по щавелевой кислоте - Справочник химика 21

II), сульфида калия, щавелевой кислоты. Последнюю пробирку нагрейте. Что происходит Объясните наблюдаемое, напишите уравнения реакций. [c.123]

В этом опыте протекает реакция восстановления перманганата калия щавелевой кислотой [c.91]

Как и при каких условиях серная кислота реагирует с бромидом калия, щавелевой кислотой, формиатом натрия и сахарозой. [c.460]

При действии н г хлорат калия щавелевой кислотой в присутствии серной кислоты выделяется равномерный поток смеси двуокиси хлора и двуокиси углерода, скорость которого легко регулируется [c.139]

Выделяющийся кислород окисляет органические и неорганические вещества. Количество кислорода, израсходованное на окисление, определяют, восстанавливая избыток перманганата калия щавелевой кислотой [c.83]

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп" на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде [c.92]

Неорганические синтезы. Прибор для фильтрования под вакуумом (см. рис. 24 и 25). Воронка для горячего фильтрования (см. рис. 23). Алюмокалиевые квасцы. Иодид калия. Ацетат свинца. Сульфат железа (II). Сульфат аммония. Серная кислота, концентрированная. Сульфат меди. Аммиак, концентрированный и 2 н. растворы. Спирт этиловый. Эфир диэтиловый. Сульфат алюминия. Ацетат меди. Карбонат калия. Щавелевая кислота. Бихромат калия. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Уксусная кислота, 80%-ная. Хлорид бария. Тетраборат натрия. Соляная кислота, 25%-ная. Хлорид кобальта. Нитрат серебра. Сульфат никеля. Бихромат натрия. Хлорная известь, сухая. Фенолфталеин. Нитрат стронция. Едкий натр. [c.177]

Найти навески для приготовления 250 жл 0,1 н. стандартных растворов бихромата калия, щавелевой кислоты, соли Мора. [c.35]

Опыт 246. Получение диоксида хлора восстановлением хлората калия щавелевой кислотой. [c.175]

Большинство работ, относящихся к сополимеризации акрилонитрила (АН) с а-олефинами, посвящено исследованию процесса при использовании гетерогенных катализаторов типа Циглера — Натта [1]. В патентной литературе имеются указания на применение для инициирования процесса сополимеризации пропилена с виниловыми мономерами (АН, метилметакрилатом) неорганических перекисей, а также редокс-систем на основе перекиси водорода и металлов переменной валентности [2]. В данной работе исследована эмульсионная сополимеризация АН с пропиленом (П), инициированная редокс-системой перманганат калия— щавелевая кислота, и изучены некоторые свойства полученных сополимеров. [c.22]

V 2 состоит из объема реактивов, добавленных до прибавления раствора соли марганца (серная кислота - 0,5 мл, перманганат калия, щавелевая кислота) и из объема растворов соли марганца ( 2 мл ) и щелочного раствора иодида калия (2 ил). [c.253]

В данной работе двуокись хлора получалась восстановлением хлората калия щавелевой кислотой в сернокислой среде при нагревании [c.57]

В связи с тем что для суспензионной полимеризации применяются водорастворимые инициаторы, чаще всего окислительно-восстановительные системы (персульфат калия или аммония, сульфит или бисульфит перманганат калия — щавелевая кислота и др.), которые способны образовывать радикалы при обычных температурах, смешивать все реагенты сразу в начале полимеризации нельзя. По этой причине один из компонентов редокс-системы [c.30]

Перманганат калия — щавелевая кислота [c.268]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Исходным веществом для установления титра едкого кали служит свежеперекристаллизованная янтарная кислота (может быть-принята также и щавелевая кислота) в качестве индикатора берется фенолфталеин. [c.133]

Чаще для дегидратации этим методом применяют серную кислоту различных концентраций (обычно 50—60%-ную), кислые сульфаты калия или натрия, фосфорную кислоту, кислые фосфаты, бензолсульфоновую кислоту, нафталин-/3-сульфоновую кислоту, концентрированную муравьиную кислоту, щавелевую кислоту, иодистоводородную кислоту или иод (в виде очень маленького кусочка). Приведем несколько примеров. [c.415]

Для ЭТОГО необходимо провести два калориметрических опыта. Одни, когда щавелевая кислота для реакции взята в избытке второй, когда в избытке взят перманганат калия. В обоих калориметрических опытах следует брать одинаковое количество перманганата калия. [c.143]

Из числа многих других веществ, предложенных для дегидратации спиртов, можно упомянуть пятиокись фосфора, бисульфат калия, щавелевую кислоту, муравьиную кислоту, фталевый ангидрид следует отметить,, что, пригодность этих веществ для получения алкиленов сильно зависит от характера спирта. [c.60]

Циклогексен может быть получен дегидратацией циклогексанола бисульфатом калия щавелевой кислотой , серной кислотой л-толуолсульфокислотой фосфорной кислотой , иодом и при повышенных температурах в присутствии различных катализаторов ,11. Циклогексен был получен также пропусканием циклоге-кснлхлорида с водяным паром над активированным углем при 260— 00 12и из бензола действием кальцийаммония Приведенная выше пропись представляет собой незначительное видоизменение метода, описанного Сандереном и затем измененного Остербергом и Кэн-даллем . [c.511]

Если потенциалы выделения металлов близки, разницу между ними можно увеличить, используя комплексообразование. Чаще всего применяют аммиак, цианид калия, щавелевую кислоту. Чем прочнее комплекс, тем больше понижается электродный потенциал. Вследствие этого можно разделить ионы не разделяемые в отсутствие комплексообразующих соединений. Например, невозможно разделение меди и висмута в растворах их простых солей, так как f ui+y u =+ 34 В, а =+0,22 В. Если вести элект- [c.136]

Пирофосфат тория, имеющий состав ТЬгРгО 2НгО, во многом аналогичен пирофосфату скандия. При растворении его. в 0,05-н. растворе пирофосфата натрия образуется белый осадок комплексного соединения Ка4[ТЬ(Р207)з] [683], растворимость которого в воде составляет 4,22- г-мол л прочность этого соединения довольно велика оно устойчиво при воздействии веществ, реагирующих с ионом тория (IV) — аммиака, йодата калия, щавелевой кислоты, перекиси водорода, ферроцианида калия. [c.260]

Водные растворы солей редких земель не осаждаются посредством №5. С аммиаком они дают аморфные осадки основных солей, а с едким кали получаются осадки водных окисей, которые легко поглощают СО- из воздуха и в избытке щелочи нерастворимы. Сернистый аммоний действует, как свободный аммиак.—Углекислые соли щелочей осаждают аморфные углекислые соли. Сильные основания (как Ьа О ) в избытке реактива нерастворимы, но чем слабее основные свойства, тем легче они растворяются в избытке углещелочной соли. Углекислый аммоний растворяет легче, нежели углекислый калий. Щавелевая кислота и щавелевокислые соли осаждают из растворов объемистые, позднее кристаллизующиеся осадки состава К2(СЮ1)Зл Н- 0. Эти осадки мало растворимы в минеральных кислотах, но вообще тем более растворимы, чем сильнее основание. При избытке щавелевоаммиачной соли они растворяются слабо, но вообще говоря, растворимость увеличивается по мере того, как основание слабеет. С перекисью водорода в присутствии щелочей дают осадки водных перекисей К-0 д №0, которые [c.435]

Исследована совместная полимеризация акрилонитрила и пропилеиа в эмульсии, инициированная редокс-системой перманганат калия — щавелевая кислота. Установлено, что в условиях эксперимента образуется сополимер акрилонитрила с пропиленом. Скорость сополимеризации и свойства образующегося сополимера определяются совт-ношением мономеров в исходной полимеризационной смеси. Ил. 3. Библ. 7 назв. [c.103]

Состав предельных двухосновных кислот отвечает общей формуле h3 ( 00H)j. К ним относят следующие кислоты, начинающие гомологический ряд НООС—СООН—щавелевая кислота, НООС—СН —СООН — малоновая кислота, НООС— Hj— Hg—СООН — янтарная кислота, НООС—СЩ— H.J—СН2—СООН — глутаровая кислота. Это твердые кристаллические вещества, более или менее растворимые в воде. Наличие двух карбоксильных групп в молекуле повышает их степень диссоциации. При нейтрали.эации щелочамц образуют два ряда солей — кислые и средние КООС—СООН — кислый щавелевокислый калий, КООС— OOK — щавелевокислый калий. Щавелевая кислота НООС—СООН в виде калиевой и кальциевой солей содержится в некоторых растениях (щавеле. [c.334]

Бихромат калия, К2СГ2О7, реагирует со щавелевой кислотой, Н2С2О4, и серной кислотой, НгЗО, по следующему уравнению [c.106]

chem21.info

Калий кислый сернокислый - Справочник химика 21

Калий кислый сернокислый. . . [c.227]

Калий кислый сернокислый. .... 10 20 ч- + [c.134]

КАЛИЙ БИСУЛЬФАТ (КАЛИЙ КИСЛЫЙ СЕРНОКИСЛЫЙ) [c.429]

Калий кислый сернокислый [c.81]

Калий кислый сернокислый (расплав) Взаимодействует сульфата с образованием [c.358]

Калий кислый сернокислый. ... 10 60 + — [c.143]

Калий кислый сернокислый 2%-ный 20 90 — — — — — — 1 1 1 1 1 1 [19] [19] [c.151]

Калий кислый сернокислый. .. 6,5 [c.227]

Калий кислый, сернокислый (расплав) [c.366]

Калий двухромовокислый Калий железистосинеродистый Калий иодистый Калий иодноватокислый Калий кислый сернокислый Калий марганцевокислый [c.380]

На основании проделанной работы составлена фотометрическая методика определения нитратов. Методику проверяли па ряде химических реактивов (аммоний сернокислый, калий кислый сернокислый, натрий уксуснокислый, натрий [c.228]

Калий двухромовокислый Калий бромистый Калий иодистый Калий марганцевокислый Калий кислый сернокислый [c.199]

Исследования показали, что предложенные покрытия являются стойкими к действию многих агрессивных сред. В частности, они оказались устойчивыми к 15—20% соляной кислоте, 10% серной кислоте и ряду других кислот (бензойной, борной, лимонной, олеиновой), к марганцевокислому калию, хлорной извести, перекиси водорода, сернокислому калию, кислому сернокислому натрию, сернокислой и хлористой меди, минеральному маслу, керосину, бензину, дихлорэтану, бензолу, углекислому калию и др. [c.121]

Калий кислый сернокислый 2—15%-ный 20 90 4 5 4 5 4 5 — — 1 1 2 4 1—2 3 3 [19, 127] [19] [c.152]

Калий кислый сернокислый (бисульфат [c.323]

Реактивы. 1. Аммиак, плотностью 0,90. 2. Калий кислый сернокислый. 3. Кислота соляная, х. ч., плотностью 1,19. 4. Кислота соляная, х. ч., разбавленная, 8-н. [c.379]

Поместите в пробирку 3—4 кристаллика бисульфата калия (кислого сернокислого калия) KHSO4 (46) и 1 каплю глицерина (22). Нагрейте на пламени микрогорелки. [c.59]

Глюкоза 0,5% — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железо хлорное — 6 Иидигокармнн — 92 Известь хлориая — 38 Иод иодистый калий — 8 Кали едкое 0,5% — 35 Калий двухромовокислый 0,5 н — 18 Калий иодистый 0,5 н — 56 Купорос железный — 100 Калий Марганцовокислый 0 1 н — 101 Калий кислый сернокислый — 46 Кальций хлористый 0.5 н — 37 Карбид кальция — 47 Кислота азотная конц — 4 Кислота виннокаменная 2 н — 66 10 слота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный рас твор — 61 Кислота салициловая — 73 Кислота серная коиц — 5 Кислота серная 2 н — 27 Кислота соляная конц — 65 Кислота соляная 2 н — 28 Кислота сульфаниловая — 82 Кислота уксусная 2 и—36 Кислота фуксиносернистая — 29 Кислота щавелевая — 42 Крахмал —12 [c.193]

Калий кислый сернокислый (расплав) КН50 Взаимодействует при нагревании с образованием КЬ2(504)з [c.156]

Калий кислый сернокислый (бисульфат калия) Калий кислый щавелевокислый (двущавелевокислый калий, биоксалат калия)....... [c.295]

chem21.info

Кислый тартрат - калий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кислый тартрат - калий

Cтраница 1

Кислый тартрат калия ( винный камень) КНС4Н4О6 содержится в виноградном соке; кристаллы этого вещества иногда образуются в виноградном желе. Это соединение находит применение при производстве пекарского порошка. [1]

Кислый тартрат калия ( винный камень) КНС4Н4Ов содержится в виноградном соке; кристаллы этого вещества иногда образуются в виноградном желе. Это соединение находит применение при производстве пекарского порошка. [2]

Описанная реакция получения кислого тартрата калия очень часто применяется в аналитической ( в том числе фармацевтической) практике: при помощи ионов виннокаменной кислоты устанавливают наличие ионов калия и, наоборот - при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. Избыток едкого калия вызывает растворение осадка. [3]

Описанная реакция получения кислого тартрата калия очень часто применяется в аналитической ( в том числе фармацевтической) практике: при помощи ионов виннокаменной кислоты открывают наличие ионов калия и, наоборот, - при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. [5]

Она получается кипячением кислого тартрата калия с окисью сурьмы и водой. [6]

Описанная реакция получения кислого тартрата калия очень часто применяется в аналитической практике: при помощи ионов виннокаменной кислоты устанавливают наличие ионов калия и, наоборот, - при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. [7]

Эта реакция - получение кислого тартрата калия - очень часто применяется в аналитической ( в том числе фармацевтической) практике: при помощи ионов виннокаменной кислоты открывают наличие ионов калия и, наоборот, при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. [8]

Эта реакция - получение кислого тартрата калия - очень часта применяется в аналитической ( в том числе фармацевтической) практике: при помощи ионов виннокаменной кислоты открывают наличие ионов, калия и наоборот - при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. [9]

Из его растворов минеральные кислоты осаждают кислый тартрат калия С4Н5ОвК, трудно растворимый в воде и тождественный природному тартрату. Виннокислый кальций С4Н406Са - Н20 осаждается ионами кальция из растворов растворимых тартра-тов в виде кристаллического порошка, нерастворимого в воде, но легко растворимого в кислотах и щелочах; из щелочного раствора кальциевая соль осаждается при нагревании в виде геля, при повышенной температуре она менее растворима, чем на холоду. [10]

Старый метод количественного определения винной кислоты основан на осаждении кислого тартрата калия избытком ацетата калия и уксусной кислоты в присутствии высоких концентраций этанола. [11]

Охлаждение раствора и потирание стенок стаканчика стеклянной палочкой способствуют выпадению осадка кислого тартрата калия ( соли виннокаменной кислоты называются тартратами. [12]

Если сегнетова соль прибавляется к сильно кислому раствору соли алюминия, то образуется труднорастворимый кислый тартрат калия, который вызывает постепенное обесцвечивание индикатора в точке нейтрализации. Это вносит существенную ошибку в определение алюминия. Осаждения кислой соли тар-трата можно избежать, прибавляя сегнетову соль уже после нейтрализации большей части свободной кислоты. Если осаждение все же произошло, то выделившуюся соль следует растворить в 2 - 3 мл едкой щелочи при нагревании до 60 - 70 и лишь после этого продолжать работу. [13]

Присутствие большого количества борной кислоты либо очень замедляет, либо совсем задерживает осаждение кислого тартрата калия. В этом случае открытие винной кислоты производят следующим обр-азом. К возможно концентрированному раствору прибавляют хлористый аммоний, затем избыток раствора хлористого кальция и для ускорения образования осадка трут внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. Для идентификации винной кислоты отфильтровывают осадок, промывают 2 - 3 раза разбавленным спиртом, растворяют его на холоду в ввежеприго-товленном растворе едкого кали ( 1: 5) и фильтруют. При кипячении фильтрата выделяется аморфный тартрат кальция. Другой надежный метод идентификации винной кислоты к кальциевом осадке состоит в следующем. Промытый осадок переносят в пробирку, прибавляют кристалл азотнокислого серебра, несколько капель аммиака и нагревают, поставив пробирку в горячую воду. В присутствии винной кислоты на стенках пробирки образуется отчетливое серебряное зеркало. [14]

Правовращающая винная кислота - самое доступное и дешевое оптически активное вещество, получаемое в промышленных масштабах из винного камня ( кислый тартрат калия), осаждающегося на стенках бочек винодельческих заводов. Легко доступны также молочная, яблочная, 3-гидроксимасляная кислоты. [15]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru

Кислый сернокислый калий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кислый сернокислый калий

Cтраница 1

Кислый сернокислый калий, б и с у л ь - фат калия KHS04, существует в двух бесцветных кристаллич. При дальнейшем нагревании бисульфат калия разлагается с образованием пиросульфата калия: 2КН8О4 K. Кристаллизуется из водных растворов повидимому с 1 молекулой воды. Раствор обнаруживает сильно кислую реакцию. Получается при обработке растворов сульфата калия избытком серной к-ты. [1]

Кислый сернокислый калий, сухой. [2]

Кислый сернокислый калий, не загрязненный SiCX. [3]

Кислый сернокислый калий ( безв. [4]

Прокаленный кислый сернокислый калий получают нагрева нием его в тигле на пламени до появления белого дымка, после чеп, сразу же плав выливают в ступку и растирают в мелкий порошок. [5]

При отсутствии кислого сернокислого калия ( бисульфата) его приготовляют непосредственно во время опыта, смешивая в сухой пробирке, перед добавлением глицерина, 0 5 - 0 6 г средней сернокислой соли калия ( или натрия) и 5 - 6 капель концентрированной серной кислоты. [6]

При реакции между кислым сернокислым калием и едким натром образуется не смешанная соль, а смесь двух нейтральных солей - сернокислого калия и глауберовой соли. [7]

Виннокупоросная соль перенасыщенная - кислый сернокислый калий. [8]

В маленькой пробирке перемешать щепотку кислого сернокислого калия с 2 каплями растительного масла, прогреть смесь в пламени горелки до появления белых паров и осторожно понюхать. [9]

Часть сухого остатка сплавляют с порошком кислого сернокислого калия или натрия, или борной кислоты. Образуется акролеин, который обнаруживается по резкому специфическому запаху. [10]

Дегидратацией 7-хлор - 1-на-фтилметилкарбинола в присутствии кислого сернокислого калия при 230 - 240 и остаточном давлении 40 мм получают 1-винил - 7-хлорнафталин с выходом около 20 % и полимер 1-винил - 7-хлорнафталина с выходом около 75 % от теорет. [11]

Кроме рассмотренного ранее вопроса о строении кислого сернокислого калия, имеется еще другой вопрос, который, мне кажется, был бы здесь к месту. Спрашивается, должны ли кислородные кислоты, находящиеся в гидратированпом состоянии, рассматриваться, как водородные кислоты. Согласно теории, которой мы обязаны Дэви и которую Дюлонг первый распространил на объяснение строения органической кислоты, серная кислота HS обращается в Н2 S, а сернокалиевая соль в К S вместо К S. Было бы бесполезно высказываться здесь по поводу этих двух альтернатив, так как во всех хороших учебниках химии им уделяется внимание, которого они заслуживают. Все первоклассные химики после исчерпания всех доводов за и против соглашаются считать вопрос нерешенным, но все в то же время соглашаются и с тем, что за формулу K. [12]

Оксиэтил) - 5-хлортиофен нагревают с кислым сернокислым калием в присутствии тринитробензола при остаточном давлении, достаточном для проведения дегидратации и отгонки образующегося 2-винил - 5-хлортиофена и не достаточном для перегонки 2 - ( а-оксиэтил) - 5-хлортиофена. [13]

Прокаленный и взвешенный осадок сплавляют с кислым сернокислым калием и в растворе определяют железо объемным способом. Количество окиси алюминия получают, вычитая из общего веса ксех трех веществ вес окиси железа и фосфорной кислоты. Если требуется непосредственное определение окиси алюминия, то необходимо отделить ее от окиси железа; для этого осадок растворяют в концентрированной соляной кислоте, вливают в кипящий раствор едкого натра, фильтруют нерастворившийся гидрат окиси железа, пересыщают раствор соляной кислотой и осаждают аммиаком. Чтобы получить осадок без щелочей, осаждение аммиаком необходимо повторить. Фосфорная кислота и в этом случае находится вместе с окисью алюминия; ее вес надо вычесть из общего веса осадка. [14]

При получении надеернокислого калия рациональнее исходить из кислого сернокислого калия, значительно более растворимого. В этом случае раствор имеет сильнокислую реакцию и применение хромовокислой соли для защиты от катодного восстановления невозможно. [15]

Страницы: 1 2 3 4